Natrij
11
Na
Skupina
1
Perioda
3
Blok
s
Protoni
Elektroni
Neutroni
11
11
12
Opća svojstva
Atomski broj
11
Relativna atomska masa
22,98976928
Maseni broj
23
Kategorija
Alkalijski metali
Boja
Srebrna
Radioaktivan
Ne
Od latinskog natrium, grčkog nitron, što dolazi od arapskih riječi za saltiru, natrun, nitrun
Kristalna struktura
Kubna prostorno centrirana
Povijest
Kemijsku kraticu za natrij prvi je objavio Jöns Jakob Berzelius u svojem sustavu atomskih simbola.
On je skraćenica novolatinskog imena tog elementa natrium, što se odnosi na egipatski natron, prirodnu mineralnu sol većinski sastavljenu od hidrata natrijevog karbonata.
1807., Sir Humphry Davy je po prvi put izolirao natrij elektrolizom suhog natrijevog hidroksida, koji je bio vrlo blago navlažen.
On je skraćenica novolatinskog imena tog elementa natrium, što se odnosi na egipatski natron, prirodnu mineralnu sol većinski sastavljenu od hidrata natrijevog karbonata.
1807., Sir Humphry Davy je po prvi put izolirao natrij elektrolizom suhog natrijevog hidroksida, koji je bio vrlo blago navlažen.
Elektrona po ljusci
2, 8, 1
Elektronska konfiguracija
[Ne] 3s1
Natrij gori u zraku s briljantno žutim plamenom
Fizikalna svojstva
Agregacijsko stanje
Čvrsto
Gustoća
0,971 g/cm3
Talište
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Vrelište
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Toplina taljenja
2,6 kJ/mol
Toplina isparavanja
97,7 kJ/mol
Specifični toplinski kapacitet
1,228 J/g·K
Zastupljenost u Zemljinoj kori
2,3%
Zastupljenost u svemiru
0,002%
CAS broj
7440-23-5
PubChem CID broj
5360545
Atomska svojstva
Atomski radijus
186 pm
Kovalentni radijus
166 pm
Elektronegativnost
0,93 (Paulingova ljestvica)
Potencijal ionizacije
5,1391 eV
Atomski volumen
23,7 cm3/mol
Toplinska vodljivost
1,41 W/cm·K
Stanja oksidacije
-1, 1
Primjene
Metalni natrij je ključan u proizvodnji estera i u pripremi organskih spojeva.
Natrijeve žarulje s parnim punjenjem često se koriste za uličnu rasvjetu u gradovima.
Tekući natrij koristi se kao fluid za prijenos topline u nekim brzim reaktorima.
Natrij se također koristi kao metalna legura, sredstvo protiv kamenca i kao redukcijsko sredstvo za metale kada su drugi materijali neučinkoviti.
Natrijeve žarulje s parnim punjenjem često se koriste za uličnu rasvjetu u gradovima.
Tekući natrij koristi se kao fluid za prijenos topline u nekim brzim reaktorima.
Natrij se također koristi kao metalna legura, sredstvo protiv kamenca i kao redukcijsko sredstvo za metale kada su drugi materijali neučinkoviti.
S natrijevim metalom treba rukovati s velikom pažnjom jer ga nije moguće održavati u inertnoj atmosferi
Izotopi
Stabilni izotopi
23NaNestabilni izotopi
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na